On liste les données:
m = 2, 5 mg. On convertit les données dans la bonne
unité:
m = 2, 5 × 10 –3 g.
On cherche la quantité de matière, on
utilise donc la formule. On calcule au préalable la masse molaire du
sel: les données sont à lire sur le
tableau périodique suivant. On lit
M (Na) = 23 g·mol –1
et
M (Cl) = 35, 5 g·mol –1. On a
M (NaCl) = M (Na) + M (Cl) =
23 + 35, 5 = 58, 5 g·mol –1. La quantité de matière de sel est
donc:
4. Utiliser la relation entre la masse molaire, la masse
et la constante d'Avogadro
La masse d'un élément chimique
s'exprime à partir de la quantité de
matière par la relation suivante. m la masse, en g
M la masse molaire,
On vient de voir que la quantité de
matière n était reliée
par la constante d'Avogadro selon la relation. On en déduit qu'il est possible de calculer
la masse d'un élément à partir
de la constante d'Avogadro en reliant ces deux
formules. On dispose d'un échantillon de fer Fe
constitué de
5, 2 × 10 22 atomes et de
masse molaire
M (Fe) = 56 g·mol –1.
- Exercice physique chimie quantité de matière xercices corriges
- Exercice physique chimie quantité de matière matiere mole
- Exercice physique chimie quantité de matière a mole
Exercice Physique Chimie Quantité De Matière Xercices Corriges
Le coefficient de proportionnalité
est la constante d'Avogadro, N A. N = n × N A
avec:
N le nombre d'entités
chimiques élémentaires, sans
unité
n la quantité de matière,
en mol
N A la constante d'Avogadro
N A = 6, 02 × 10 23 mol –1
On considère un échantillon qui comporte
2 × 10 22 atomes de
cuivre. La quantité de matière de
cuivre n de cet échantillon est alors
Soit:
3. Calculer la quantité de matière
à partir de la masse
On dispose d'un solide de masse m et de
masse molaire M. Il est possible de calculer
la quantité de matière n de ce
solide en utilisant la relation suivante. n la quantité de matière
du solide, en mol
m la masse du solide, en g
M la masse molaire du solide,
en g·mol –1
Remarque
La masse molaire est fournie dans un énoncé
mais elle peut être à rechercher dans le
tableau périodique. Dans ce cas, c'est le nombre affiché en haut
à gauche de l'élément. On a par exemple 1 H dans le tableau
périodique pour l'hydrogène, donc
M (H) = 1 g·mol –1. On cherche à calculer la quantité de
matière contenue dans un bloc de sel NaCl de
masse m = 2, 5 mg.
Exercice Physique Chimie Quantité De Matière Matiere Mole
La réaction chimique se produisant entre les espèces titrante et titrée est appelée réaction support du titrage. • Exemple: Lors d'un dosage par titrage colorimétrique, la réaction de titrage se caractérise par un changement de couleur. Exercice n°1 II. Quelle est la réaction support? • La réaction support est la réaction chimique qui se produit entre l'espèce titrée et l'espèce titrante. • La réaction chimique utilisée est choisie de telle sorte que: la réaction soit totale: le réactif limitant doit être entièrement consommé; la réaction soit rapide; la réaction soit unique: les réactifs ne doivent pas intervenir dans une autre réaction. • L'espèce dont on veut déterminer la concentration ou la quantité de matière intervient dans la réaction chimique. Exercice n°2 III. Qu'est-ce que l'équivalence? • Définition: l' équivalence d'un titrage correspond à l'état final du système chimique pour lequel les réactifs (espèces titrée et titrante) ont été introduits en proportions stœchiométriques et sont donc entièrement consommés.
Exercice Physique Chimie Quantité De Matière A Mole
1. Définitions
a. La constante d'Avogadro
Une mole d'atomes, de molécules ou d'ions
contient
6, 02 × 10 23 atomes,
molécules ou ions. Ce nombre est la constante d'Avogadro,
noté N A et qui s'exprime
en mol –1:
N A = 6, 02 × 10 23 mol –1. Exemples
Dans une mole d'atomes d'oxygène, il y a
6, 02 × 10 23 atomes
d'oxygène. Dans une mole de molécules d'eau, il y a
6, 02 × 10 23 molécules
d'eau. b. La quantité de matière
On appelle « quantité de
matière » d'atomes, de
molécules ou d'ions, le nombre de moles de
ces atomes, molécules ou ions,
c'est-à-dire le nombre de
« paquets »
de 6, 02 × 10 23 de ces
atomes, molécules ou ions. La quantité de matière est
notée n et son unité est
le mol. Exemple
On considère une solution qui comporte
n = 1 mol
d'eau H 2 O. Cela signifie que cette
solution comporte 1 mole de molécules
de H 2 O.
Sur le schéma ci-dessous, cela correspond
à l'ensemble des molécules
de H 2 O (sur la droite). Représentation d'une mole de
molécules de H 2 O
2. Calculer la quantité de matière
à partir de la constante d'Avogadro
Le nombre d'entités chimiques
élémentaires N contenues dans
un échantillon est proportionnel à la
quantité de matière n de ces
entités.
En déduire le nombre de molécules de lactose contenues dans le sachet-dosette. Les calculs seront effectués avec les valeurs numériques non arrondies, et on donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs. Exercice 5: Déterminer et utiliser une masse molaire dans un tableau