TP réaction: Saponification
de l'acétate d'éthyle par la soude
Ecrire
l'équation de la réaction. Décrire ses caractéristiques,
déterminer la composition probable du distillat. Expliquer le rôle
de la distillation. Préparer
un bidon contenant 1. 4kg d'eau. Peser
les deux bidons fournis (acétate d'éthyle technique ou
de récupération, de composition connue, et soude en solution
aqueuse +/-30%), échantillonner le bidon de soude et en doser environ
1g. Charger
la soude dans le réacteur. Mettre l'agitation en marche à 150
-1. Charger l'eau dans le réacteur via le même monte-jus. Charger le bidon d'acétate dans l'autre monte-jus. Peser
les bidons vides pour déterminer les masses engagées. Estérification et hydrolyse - Corrigés. Calculer
le nombre de moles et la masse de chaque constituant chargé (eau,
NaOH, acétate d'éthyle, et éventuellement éthanol). En déduire le nombre de moles et la masse maximale d'alcool
que l'on peut obtenir si la réaction est totale. la relation donnant le nombre de moles d'éthanol formé en
fonction du nombre de mole de soude restant dans le réacteur à l'instant
t n OH- (t).
- Etude cinétique d une réaction de saponification corrigé par
- Etude cinétique d une réaction de saponification corrigé mathématiques
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Etude Cinétique D Une Réaction De Saponification Corrigé Par
4: Valeur de:
On a:
Il y a accord entre les 2 valeurs; l'erreur relative est: soit 6%.
Etude Cinétique D Une Réaction De Saponification Corrigé Mathématiques
Exercice II Savon et parfum 6, 5 pts
CH2 O C17H33 CH2 OH. Oléine hydroxyde de sodium glycérol. corps gras
soude caustique savon. ou triester trialcool anion carboxylate. 1. 4. Le texte
indique « la soude soit en quantité suffisante pour saponifier complètement l'
huile », la soude est en excès. 5. Le savon est extrait du milieu réactionnel lors
du relargage. Exercice 3 Histoire de savons 4 points
Les termes « graisses de mouton, de b? uf ou de chèvre » sont associés à la
famille chimique triester d'acides gras. 2. (0, 25) Le facteur cinétique
température... Etude cinétique d une réaction de saponification corrigé du bac. EXERCICE I: Hydrolyses des esters (6, 5 points)
EXERCICE I: HYDROLYSES DES ESTERS (6, 5 points). Hydrolyse d'un ester. 1. Étude de la réaction d'hydrolyse. Une réaction d'hydrolyse est
lente et limitée. Étude du montage. Il s'agit d'un chauffage à reflux qui
permet de chauffer le mélange réactionnel (facteur cinétique) sans avoir de perte... PLANNING 1ère SMS CHIMIE
1. H1. Présentation programme + Aspartame. H2. Dose journalière. TP...
Equilibre estérification / hydrolyse.
Etude Cinétique D Une Réaction De Saponification Corrigé France
On obtient le tableau suivant (C HCl =1. L -1):
Temps
(mn)
TIC
(°C)
TI3
m éch (g)
V HCl
ml
M réac
(g)
Mdist
N NaOH
restant
N éth formées
0
---
1. 35
10. 1
15. 11
30
80
71. 2
5. 55
5. 3
9. 8
60
84
78. 5
9. 5
5163
437
4. 9
10. 2
94
Fin
20
10. 3
10. 8
3943
1535
4. 2
10. 9
Le distillat final, analysé par
CPG, montre une composition de 97% en éthanol et 3% en acétate
d'éthyle. Etude cinétique d une réaction de saponification corrigé france. L'eau contenue dans le distillat est négligée
pour les calculs. Bilan matière:
le bilan matière global consiste à comparer les masses chargées,
ici 5600 g, aux masses récupérées soit 3943+1535=5478
g. Les pertes s'élèvent donc à
5600-5478=122 g, soit 2. 2% de la masse chargée. Elles correspondent
aux
échantillons pris en cours de manipulation. Bien que cela ne soit pas
explicitement demandé, on pourrait faire des bilans partiels. Il faudrait
alors avoir la composition du mélange réactionnel final, notamment
en acétate de sodium, acétate d'éthyle et éthanol. On ne le fera pas ici. Questions
relatives à la manipulation:
Le
rapport molaire initial soude/acétate est 15.
Cela montre la difficulté d'établir
des bilans partiels lors d'une réaction lorsque les produits obtenus
a la fin ont des compositions complexes.