UTILISATION tableau 2 Le tableau 2 qui sert à déterminer la majoration a deux entrées: - Le taux d 'azote résiduel (première colonne) - La profondeur estimée de la 2° plongée (première ligne) Le croisement des deux paramètres indique la majoration en minute. UTILISATION tableau IV Le tableau IV donne la durée de la remontée jusqu'au premier palier augmenté du temps de passage d 'un palier à l 'autre, et/ou du palier à la surface. La DTR est la somme du temps de palier et du résultat du tableau IV. Par principe dans un calcul une minute commencée compte comme entière. PPT - Plongée sous marine cours de physique Niveau 2 PowerPoint Presentation - ID:4728614. Exemple: pour 28 m de profondeur avec un palier à 3m la durée total est de 3 mn. La DTR dans la table indique pour le premier palier noté à 28 m de profondeur une valeur de 4 mn, soit un palier de 1 mn + 3 mn de la table ci-dessus.
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Plongée sous marinecours de physiqueNiveau 2 Hippocampe Club: 13 01 2010 Quatre « lois » physiques: Archimède(flottabilité) rappel sur la pression Mariotte(compressibilité des gaz) Henry (dissolution des gaz) Dalton (pression des mélanges) elles sont présentées de par leurs applications directes à la plongée Principe d'ArchimèdeLa flottabilité Principe d'Archimède Tout corps plongé dans un fluide reçoit, de la part de celui-ci, une poussée verticale, dirigée du bas vers le haut, égale à la masse du volume de fluide déplacé.
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Le plongeur devra prendre une ceinture du plomb avec lui pour pouvoir descendre, et être en flottabilité nulle en fin de plongée GILET STABILISATEUR POUMON BALLAST PARACHUTE (de palier, de relevage) Exercice: Un plongeur équipé a un volume de 100 litres et une masse de 100 kg. quel est son poids apparent dans l'eau douce (mv = 1 kg/l) et dans l'eau de mer (mv = 1, 03 kg/l). Coule - t - il ou flotte - t - il?
• Le plongeur va évoluer dans un milieu où la pression varie, les quantités de gaz dissoutes vont varier Applications à la plongée La vitesse de remontée Les paliers de décompression L'accident de décompression La dissolution des gaz est à l'origine des accidents que l'on appelle accidents de décompression. Pour cela il suffit de: bien comprendre et connaître leur prévention Thème du cours du 27 février Loi de Dalton A température donnée, la pression d'un mélange gazeux est égale à la somme des pressions qu'aurait chacun des gaz s'il occupait seul le volume total. Cours plongée niveau 2 ppt 2016. A température donnée: P absolue d'un mélange = somme des P partielles de chaque composant P partielle d'un gaz = P absolue x% du gaz dans le mélange Exercice: Sachant que l'air contient approximativement 20% d'oxygène et 80% d'azote, calculez la pression partielle de ces gaz à la pression absolue de 5 bars. Pp oxygène = 5 x 0, 2 = 1 bar Pp azote = 5 x 0, 8 = 4 bars * ( On retrouve: 1 + 4 = 5 bars de pression absolue) Exercice: L'air devient toxique si on le respire à une pression partielle en oxygène égale à 2 bars (destruction des poumons).
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Trs bon produit trs satisfait. Sebastien G.
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